Analisis Tanah dan Tanaman

SATUAN DALAM KIMIA TANAH

ppm = 1/106 (part per million = seper sejuta)
% = 1/100 (persen)
1 % = 1/100 x 106 = 10000 ppm
1/100 = x/ 106
100 X = 106 maka x = 106 /100 = 10 4
Contoh : Buat konsentrasi Cu dalam larutan sebesar 500 ppm Cu (w/v) dari CuSO4.5H2O dengan kadar CuSO4 98 %.
(BA Cu = 63,5 ; BA S = 32; BA O = 16)
Jawab: BM CuSO4.5H2O = 63,5 + 32 + 4 (16) + 5 (2 + 16)
= 63,5 + 32 + 64 + 90 = 249,5
500 ppm Cu (w/v) = 500 mg Cu/L aquades
Berat CuSO4.5H2O = BM CuSO4.5H2O x 500 mg = 249,5 x 500 mg = 1964,6 mg
BA Cu 63,5
Kadar CuSO4.5H2O = 98 %
Jadi Berat CuSO4.5H2O yang harus ditimbang = (100/98) x 1964,6 mg = 2004,67 mg = 2,0067 g

ppm dalam tanah (w/w) = weight/weight
(b/b) = berat/berat
50 ppm Cu = 50 mg Cu/kg = 50 mg Cu x 2 x 106 /ha
= 100 x 106 mg Cu/ha = 100 kg Cu/ha

Molaritas : adalah jumlah mol zat terlarut dalam tiap liter larutan atau jumlah mmol zat terlarut dalam tiap ml larutan .
M = n/V mol/L atau M = n/V mmol/ml
M = Molaritas larutan ( tingkat kepekatan/konsetrasi larutan)
n = jumlah mol zat terlarut
V = volume larutan

Contoh : larutan NaCl 0,2 M berarti dalam tiap liter larutan tersebut terdapat 0,2 mol (= 11,7 g) NaCl atau dalam tiap ml larutan terdapat 0,2 mmol (=11,7 mg) NaCl
Berapakah Molaritas larutan yang dibuat dengan melarutakan
2 g NaOH dalam 100 ml larutan.
Jawab : 2g NaOH = 2/40 mol = 0,05 mol (=n)
(BM)
Volume larutan 100 ml = 0,1 l (=V)
M = n/V mol/L = 0,05/0,1 mol/L = 0,5 mol/L

Membuat larutan dengan Molaritas (M) tertentu
Contoh : Membuat 500 ml larutan NaOH 1 M dari kristal NaOH murni.

Jawab (Prosedur/Tahap)
Menghitung jumlah NaOH yang diperlukan
mol NaOH (n) = V x M
= 500 ml x 1 mmol/ml
= 500 mmol = 0,5 mol
Massa NaOH = n x BM = 0,5 mol x 40 g/mol = 20 g
Siapkan alat dan bahan yaitu timbangan/neraca, botol timbang, labu ukur 500 ml, sendok stainless steel, NaOH kristal, aquades.
Timbang 20 g kristal NaOh
Melarutkan NaOH dengan sekitar 300 ml aquades dalam labu ukur 500 ml. Setelah NaOH larut seluruhnya, tambah aquades hingga volumenya tepat 500 ml.

Pengenceran Larutan Pelarut
Pengenceran menyebabkan volume dan molaritas larutan berubah tapi jumlah mol zat terlarut tidak berubah

+ air

Sebelum pengenceran Sesudah pengenceran
volume = V1 V2
Molaritas = M1 M2
Jumlah mol : n1 = V1 x M1 n2 = V2 x M2

Karena pengenceran tidak mengubah jumlah mol zat terlarut;
n1 = n2
V1 x M1 = V2 x M2
Contoh : Berapa ml air harus ditambahkan dengan 100 ml larutan NaOH 0,5 M sehingga menjadi 0,2 M
Jawab : Misal volume air yang harus ditambah = x ml, maka
Vol. Akhir larutan = (100 + x)ml
V1 x M1 = V2 x M2
100 x 0,5 = (100 + x) x 0,2
50 = 20 + 0,2 x
x = (50 -20)/0,2 = 150 ml
Jadi vol. Air yang harus ditanbahkan adalah 150 ml.

Menghitung Molaritas larutan pekat
Misal : H2SO4 dengan kadar 98 % dan massa jenis (rho) 1,8 kg/L . Hitung molaritas H2SO4.
Rumus :
M = massa jenis x 10 x % massa mol/L
BM
= 1,8 x 10 x 98 mol/L = 18 mol/L
98
Contoh : membuat 200 ml H2SO4 4 M dari H2SO4 98% dan massa jenis 1,8 kg/L.
Tahap:
1. Menghitung vol. H2SO4 yang diperlukan. Dari perhitungan di atas diketahui Molaritas H2SO4 = 18 mol/L

Volume H2SO4 pekat yang diperlukan dapat dihitung dengan rumus : V1 x M1 = V2 x M2
V1 x 18 = 200 x 4
V1 = 800/18 = 44,44 ml
Siapkan alat dan bahan seperti: labu ukur 200 ml, gelas piala 200 ml, pipet ukur, H2SO4 pekat, aquades.
Ambil 44,44 ml H2SO4 pekat dengan pipet ukur.
Melarutkan H2SO4 pekat tersebut kedalam sekitar 100 ml aquades (hati2 !!!!) dalam gelas piala 200 ml
Setelah campuran dingin, dipindahkan ke labu ukur 200 ml, dan tambah air sehingga tepat 200 ml.

Normalitas (N)
N = ekuivalen/L = berat (g)/ BE x L
Berat (g) = N x BE x L
Contoh : Buat 0,5 L larutan NaO H 0,2 N (BM = 40).
Jawab : NaOH mengandung 1 OH-/mol (valensi = n = 1)
BE NaOH = BM/Valensi = 40g/mol = 40 g/ek
1 ek/mol
Berat yang dibutuhkan = N x BE x L
= 0,2 ek/L x 40 g/ek x 0,5 L = 4 g
Larutkan 4 g NaOH dalam 450 ml air dan tambah air tepat 500 ml

: Buat 0,5 L larutan Ca(OH)2 0,2 N (BM = 74,1).
Jawab : Ca(OH)2 mengandung 2 OH-/mol (valensi = n = 2)
BE Ca(OH)2 = BM/Valensi = 74,1g/mol = 37 g/ek
2 ek/mol
Berat yang dibutuhkan = N x BE x L
= 0,2 ek/L x 37 g/ek x 0,5 L = 3,7 g
Larutkan 3,7 g NaOH dalam 450 ml air dan tambah air tepat 500 ml